Caractéristiques
Utilisations [1-7]
- Absorbant des gaz acides (notamment H2S, SO2, CO2), pour l'épuration des gaz naturels, de cokerie, de raffinerie... et des atmosphères confinées. Les sels formés sont hydrosolubles et dissociables par la chaleur.
- Matière première pour la préparation d'agents tensio-actifs, de savons ou d'émulsifiants pour lubrifiants, produits d'entretien, cosmétiques.
- Matière première pour la préparation de catalyseurs pour résines synthétiques, de plastifiants, d'inhibiteurs de corrosion, de produits pharmaceutiques et d'accélérateurs de vulcanisation.
Propriétés physiques [1-10]
Le 2-aminoéthanol est un liquide visqueux, incolore, hygroscopique, d'odeur ammoniacale désagréable (seuil olfactif : 2 à 4 ppm). Il est miscible à l'eau, l'acétone, le méthanol, mais peu soluble dans les hydrocarbures et l'oxyde de diéthyle.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2-Aminoéthanol |
C 2H 7ON |
141-483-5 |
Liquide |
61,08 |
10 à 10,5 °C |
167 à 172 °C |
1,018 |
2,1 |
0,05 kPA à 20 °C 0,78 kPa à 60 °C 2,6 kPa à 80 °C |
85 °C (coupelle fermée) 93 °C (coupelle ouverte) |
410 |
Limite inférieure : 5,5% Limite supérieure : 17% |
-2,3 à -1,9 à 25 °C |
À 20 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 2,54 mg/m3.
Propriétés chimiques [2, 5, 7-9, 11]
Le 2-aminoéthanol s'oxyde lentement sous l'action de l'air en se colorant en jaune puis en brun : la réaction est accélérée par la chaleur et la présence de certains métaux. Avec des oxydants puissants, le produit peut réagir vivement.
Dans des conditions normales d'emploi, le 2-aminoéthanol est un produit stable, qui présente à la fois les réactions caractéristiques des amines primaires et celles des alcools primaires. Avec un pH de 12,5 pour une solution 0,1N, c'est une base presqu'aussi forte que l'ammoniaque. Elle donne des sels avec les acides minéraux (notamment H2S, SO2, CO2) ou organiques. La réaction est exothermique et peut être violente, surtout avec les acides forts.
La pyrolyse ou la combustion du produit dégage des fumées toxiques (oxydes d'azote ou oxydes de carbone).
Certains métaux sont attaqués par le 2-aminoéthanol, notamment le cuivre, l'aluminium et leurs alliages.
Récipient de stockage [2]
Le stockage du 2-aminoéthanol s'effectue généralement dans des récipients en acier (inoxydable ou recouvert de polyéthylène, polypropylène ou téflon) équipés d'un système de réchauffage ; l'acier ordinaire favorise le jaunissement du produit.
Le cuivre, l'aluminium et leurs alliages sont à éviter, de même que le contact avec certains caoutchoucs ou matières plastiques.
Le verre peut être utilisé pour de petites quantités : dans ce cas, les récipients seront protégés par une enveloppe métallique plus résistante et convenablement ajustée.
Le 2-aminoéthanol absorbant rapidement la vapeur d'eau et le dioxyde de carbone, il est recommandé de le stocker sous air sec, ou mieux, sous atmosphère inerte (azote).