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Généralités
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Formule
Al -
Numéro CAS
7429-90-5 -
Numéro CE
231-072-3 -
La poudre fine ou les poussières d’aluminium forment des suspensions dans l'air hautement explosives.
Bibliographie
| Réference bibliographique |
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Réaction(s) chimique(s) dangereuse(s) connue(s)
| Réactif Numéro CAS |
Description | Réference bibliographique |
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Acide chlorhydrique
7647-01-0 |
Les acides chlorhydrique et fluorhydrique sont décomposés avec violence par l’aluminium. |
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Acide fluorhydrique
7664-39-3 |
Les acides chlorhydrique et fluorhydrique sont décomposés avec violence par l’aluminium. |
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Acide formique
64-18-6 |
L’aluminium réduit l’acide formique avec une vive incandescence. |
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Acide iodique
7782-68-5 |
L’acide iodique réagit violemment sur l’aluminium d’un couple aluminium-platine. |
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Nitrate d'ammonium
6484-52-2 |
Un mélange de nitrate d’ammonium et d’aluminium à l’état divisé a des propriétés explosives. |
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Antimoine
7440-36-0 |
La combinaison de l’antimoine ou de l’arsenic avec l’aluminium, à l’état divisé, s’effectue avec violence |
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Arsenic
7440-38-2 |
La combinaison de l’antimoine ou de l’arsenic avec l’aluminium, à l’état divisé, s’effectue avec violence |
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Trichlorure d'antimoine
10025-91-9 |
L’aluminium à l’état divisé s’enflamme dans la vapeur de trichlorure d’antimoine ou de trichlorure d’arsenic. |
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Trichlorure d'arsenic
7784-34-1 |
L’aluminium à l’état divisé s’enflamme dans la vapeur de trichlorure d’antimoine ou de trichlorure d’arsenic. |
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Chlorure d'argent
7783-90-6 |
Un mélange de chlorure d’argent et d’aluminium réagit avec une violence explosive à moins qu’il y ait un excès d’aluminium. |
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Sulfate de baryum
7727-43-7 |
La réduction du sulfate de baryum ou du sulfate de calcium par l’aluminium peut s’effectuer avec explosion. |
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Sulfate de calcium
7778-18-9 |
La réduction du sulfate de baryum ou du sulfate de calcium par l’aluminium peut s’effectuer avec explosion. |
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Trioxyde de dibismuth
1304-76-3 |
Le trioxyde de dibismuth est réduit avec une violence explosive par l’aluminium en poudre. |
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Butan-1-ol
71-36-3 |
L’aluminium peut réagir violemment avec le butanol et le 2-propanol. |
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Dioxyde de carbone
124-38-9 |
En présence d’iodure ou de chlorure d’aluminium, l’aluminium à l’état divisé se combine au dioxyde de carbone avec incandescence selon la réaction: 8 Al + 3 CO2 ➝ 2 Al2O3 + C3Al4.
L’aluminium pulvérulent brûle violemment dans le dioxyde de carbone. |
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Disulfure de carbone
75-15-0 |
L’aluminium en poudre brûle dans la vapeur de disulfure de carbone. |
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Monoxyde de carbone
630-08-0 |
En présence d’iodure ou de chlorure d’aluminium, l’aluminium à l’état divisé se combine à l’oxyde de carbone avec incandescence selon la réaction : 6 Al + 3 CO ➝ Al2O3 + C3Al4. |
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Chlorates
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Un mélange d’aluminium à l’état divisé et d’un chlorate sec explose violemment sous l’effet d’un choc ou d’une élévation de température. |
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Chlorométhane
74-87-3 |
En présence d’aluminium, le chlorométhane peut donner naissance à du méthylaluminium, composé spontanément inflammable à l’air. Un mélange contenant de l’isobutane, du chlorométhane, du trichlorure d’aluminium et de l’aluminium en poudre mis à réagir dans un autoclave en vue de la préparation du 2,2-diméthylpropane a explosé en fin de réaction. |
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Oxyde de cuivre
1317-38-0 |
Un mélange de 2,9 g d’aluminium et de 50 g d’oxyde de cuivre et d’oxyde de plomb placé dans un creuset a explosé au cours de son chauffage dans un four. La porte du four a été endommagée. |
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Diborane
108-86-1 |
Le diborane réagit avec l’aluminium pour former l’hydrure d’aluminium, composé inflammable au contact de l’air. |
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Dibromoéthane
106-93-4 |
Le dibromoéthane est décomposé vigoureusement par l’aluminium. |
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Dichlorodifluorométhane
75-71-8 |
De l’aluminium fondu tombant goutte-à-goutte dans du dichlorodifluorométhane s’enflamme et la combustion du métal s’entretient d’elle-même. |
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Dichloropropène
78-88-6 |
Par temps chaud, du dichloropropène a corrodé et percé une tuyauterie en aluminium en quelques heures. |
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Eau
7732-18-5 |
La poudre d’aluminium humide peut s’enflammer spontanément à l’air. L’aluminium fondu explose au contact de l’eau. |
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Explosifs
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L’addition de quantités substantielles (supérieure à 32%) de poudre d’aluminium à des explosifs conventionnels augmente de plus de 100% l’énergie libérée. |
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Fluorotrichlorométhane
75-69-4 |
De l’aluminium fondu tombant goutte-à-goutte dans du fluorotrichlorométhane s’enflamme mais la combustion s’arrête après quelques secondes. |
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Hexachloroéthane
67-72-1 |
Le zinc exerce une action brutale sur l’hexachloroéthane en solution alcoolique pour former le tétrachloroéthylène. L’action de l’aluminium est plus nuancée. En solution concentrée, il tend à se comporter comme le zinc mais, en solution étendue, la réaction est plus modérée. |
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Ethanol
64-17-5 |
Le zinc exerce une action brutale sur l’hexachloroéthane en solution alcoolique pour former le tétrachloroéthylène. L’action de l’aluminium est plus nuancée. En solution concentrée, il tend à se comporter comme le zinc mais, en solution étendue, la réaction est plus modérée. |
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Hydrocarbures halogénés
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Les mélanges d’aluminium à l’état divisé et d’un hydrocarbure halogéné sont susceptibles de s’enflammer ou d’exploser sous l’effet d’une élévation de température ou de pression. La chaleur de réaction des composés fluorochlorés augmente avec leur teneur en fluor. La décomposition est favorisée par l’humidité des réactifs. Le vissage d’une tige en aluminium dans un tube en duralumin lubrifié par un composé fluorochloré a provoqué l’explosion du tube. |
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Hydroxydes alcalins
-- |
L’aluminium est attaqué violemment par les solutions aqueuses d’hydroxydes alcalins. La réaction est accompagnée d’un dégagement d’hydrogène. |
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Iode
7553-56-2 |
Les mélanges d’iode et d’aluminium à l’état divisé peuvent s’enflammer spontanément surtout en présence d’humidité. |
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Nitrates
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L’aluminium à l’état divisé peut donner lieu à une réaction explosive au contact d’un nitrate. Voir aussi Aluminium + nitrite alcalin. |
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Nitrites alcalins
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L’aluminium, souillé de matières organiques, peut donner lieu à une réaction explosive au contact d’un bain mixte de nitrate-nitrite alcalin fondu. |
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Ocre
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Au cours d’une opération de moulage de pièces en aluminium, une explosion s’est produite au moment où une louche recouverte d’ocre en poudre a été plongée dans l’aluminium en fusion. La poudre d’ocre était employée comme agent anti-adhérent. |
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Palladium
7440-05-3 |
Un noyau de palladium de 0,6 mm de diamètre entouré d’une gaine d’aluminium, chauffé à la température de fusion de celui-ci, a subi une réaction d’alliage très vive (flash). La température s’est élevée à 2800 °C. |
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Phosphore
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La combinaison du phosphore, du soufre ou du sélénium avec de l’aluminium divisé se produit avec violence. |
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Phosphore rouge
29879-37-6 |
Un mélange de phosphore rouge et d’aluminium divisé explose sous l’effet d’un choc violent. |
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Chlorure de phosphore
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L’aluminium à l’état divisé décompose avec une vive incandescence la vapeur de chlorure de phosphore. |
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Oxyde de plomb
1335-25-7 |
Un mélange de 2,9 g d’aluminium et de 50 g d’oxyde de cuivre et d’oxyde de plomb placé dans un creuset a explosé au cours de son chauffage dans un four. La porte du four a été endommagée. |
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Perchlorate de potassium
7778-74-7 |
Une explosion a tué deux hommes alors qu’ils effectuaient un mélange de perchlorate de potassium, d’aluminium en poudre et de dioxyde de titane. |
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Dioxyde de titane
13463-67-7 |
Une explosion a tué deux hommes alors qu’ils effectuaient un mélange de perchlorate de potassium, d’aluminium en poudre et de dioxyde de titane. |
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Sulfate de potassium
7778-80-5 |
Un mélange d’aluminium en poudre et de sulfate de potassium ou de sulfate de sodium explose quand il est chauffé jusqu’à fusion. |
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Sulfate de sodium
7681-38-1 |
Un mélange d’aluminium en poudre et de sulfate de potassium ou de sulfate de sodium explose quand il est chauffé jusqu’à fusion. |
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2-Propanol
67-63-0 |
Un test de confinement a été effectué dans un cylindre en acier à 250°C sous 50 bars de pression, avec du 2-propanol. Le cylindre possédait une membrane d’éclatement maintenue par des joints en aluminium. Un essai réalisé avec l’alcool pur a indiqué une chute de pression. À l’examen on a vu que les joints étaient rongés.
L’aluminium peut réagir violemment avec le butanol et le 2-propanol. |
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Sélénium
7782-49-2 |
La combinaison du phosphore, du soufre ou du sélénium avec de l’aluminium divisé se produit avec violence. |
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Soufre
7704-34-9 |
La combinaison du phosphore, du soufre ou du sélénium avec de l’aluminium divisé se produit avec violence. |
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Chlorure de sélénium
10025-68-0 |
Le chlorure de sélénium se combine avec l’aluminium avec incandescence au-dessus de 80 °C. Aucune réaction n’a lieu à température ambiante. |
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Carbonate de sodium
497-19-8 |
Du carbonate de sodium mis en contact avec de l’aluminium chauffé au rouge a provoqué une explosion. |
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Peroxyde de disodium
1313-60-6 |
L’aluminium réagit violemment avec le peroxyde de sodium. |
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Chlorure de soufre
10025-67-9 |
L’aluminium s’enflamme dans la vapeur de chlorure de soufre. |
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Sulfates
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Les mélanges d’aluminium à l’état divisé et d’un sulfate métallique peuvent exploser dans certaines conditions. Avec l’aluminium en poudre, les sulfates réagissent plus vigoureusement que les sulfures et les nitrates. |
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Tétrachloroéthylène
127-18-4 |
Le tétrachloroéthylène (perchloroéthylène) pur n’est pas décomposé par l’aluminium même à 250°C. En revanche, en présence de trichlorure d’aluminium et d’huile de coupe, la décomposition devient rapide à partir de 160°C. Les bains de dégraissage des métaux, souvent constitués de tétrachloroéthylène, peuvent contenir ces deux impuretés. |
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Tétrachlorométhane
56-23-5 |
Deux hommes ont été tués par l’explosion d’un broyeur à billes contenant un mélange de tétrachlorométhane et d’aluminium en poudre. L’explosion a provoqué, en outre, l’incendie du bâtiment. Un mélange de 70 % de tetrachlorométhane et 30% d’aluminium en poudre contenu dans un tube scellé a explosé quand la pression interne a atteint 20 bars.
L’aluminium en poudre mis en contact avec des mélanges de trichlorométhane et de tétrachlorure de carbone peut donner lieu à une explosion. |
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Trichloroéthylène
79-01-6 |
En présence d’aluminium pulvérulent et à chaud, le trichloroéthylène tend à se décomposer. La réaction peut être brutale. Ce phénomène repose sur l’action catalytique du chlorure d’aluminium, qui peut provenir d’une attaque de l’aluminium par l’acide chlorhydrique, résultant d’une oxydation antérieure du trichloroéthylène. Cette réaction donne lieu à un important dégagement de chaleur ; l’eau peut la retarder.
Des combinaisons de travail souillées de graisse et de poussière d’aluminium ont été nettoyées par immersion dans le trichloroéthylène. Pendant le séchage, elles entrèrent violemment en combustion. La réaction est attribuée à la présence, dans le solvant, de chlorure d’hydrogène libre qui se transforme en trichlorure d’aluminium. Celui-ci catalyse la polymérisation exothermique du trichloroéthylène, qui est aussi accompagnée d’un dégagement de chlorure d’hydrogène. Par conséquent, la réaction s’accélère d’elle-même au point de faire monter la température jusqu’à 1350°C. |
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Trichlorométhane
67-66-3 |
L’aluminium en poudre mis en contact avec des mélanges de trichlorométhane et de tétrachlorure de carbone peut donner lieu à une explosion. |
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