Caractéristiques
Utilisations [1-6]
- Industrie des polymères (initiateurs de polymérisation) ;
- Fabrication de circuits imprimés (agent de gravure et de nettoyage) ;
- Industrie cosmétique (décolorants ou éclaircissants capillaires) ;
- Agents oxydants (synthèse chimique, industrie textile...) ;
-
Désinfectants de surfaces en contact avec les denrées alimentaires et les aliments pour animaux (type de produits biocides 4 : voir chapitre "Réglementation") ;
-
Industrie des adhésifs, du recyclage du papier, du recyclage de matériaux précieux, comme par exemple le lithium provenant des batteries lithium-ion ;
- Industrie pétrolière et gazière ("briseurs" de gel) ;
- Assainissement des sols et épuration des eaux usées.
Propriétés physiques [1-6]
Les persulfates d'ammonium, de potassium et de sodium se présentent sous forme d'une poudre cristalline blanche, inodore, modérément (potassium) à très (ammonium et sodium) soluble dans l'eau.
| Nom Substance | Formule | Etat Physique | Solubilité | Masse molaire | Point de fusion | Densité |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Persulfate d'ammonium |
(NH 4) 2S 2O 8 |
cristaux blanc cassé |
très soluble (580 g/L à 20 °C) |
228,2 g/mol |
décomposition vers 120 °C, avant fusion |
1,98 à 20 °C |
| Persulfate de potassium |
K 2S 2O 8 |
cristaux blanc cassé |
modérément soluble (60 g/L à 25 °C) |
270,3 g/mol |
décomposition vers 100 °C, avant fusion |
2,48 à 20 °C |
| Persulfate de sodium |
Na 2S 2O 8 |
cristaux blancs |
très soluble (560 g/L à 20 °C) |
238,1 g/mol |
décomposition vers 180 °C, avant fusion |
2,59 à 20 °C |
À 25 °C et 101 kPa,
- Persulfate d’ammonium : 1 ppm = 9,33 mg/m3 ;
- Persulfate de potassium : 1 ppm = 11,05 mg/m3 ;
- Persulfate de sodium : 1 ppm = 9,73 mg/m3.
Propriétés chimiques [2-7]
Les persulfates sont des comburants puissants qui peuvent réagir violemment avec les réducteurs et les matières combustibles comme le bois, les textiles..., provoquant incendie et explosion. Ils peuvent former avec les chlorates et les perchlorates, en présence d'eau, des mélanges explosifs. Ils se décomposent en présence d'humidité et plus rapidement s'ils sont chauffés.
Ils réagissent également en présence d'eau avec les métaux tels que l'aluminium, le fer, le cuivre, provoquant des risques d'incendie.