Caractéristiques
Utilisations [1, 2]
Les principales applications du 2-nitropropane sont les suivantes :
- solvant pour colles, encres, peintures, résines, cires...,
- solvant d’extraction,
- intermédiaire de synthèse.
Propriétés physiques [1-4]
Le 2-nitropropane se présente sous la forme d’un liquide incolore d’odeur agréable, habituellement perçue à partir de 10 ppm.
Il est légèrement soluble dans l’eau (1,7 ml/100 ml à 25 °C) et forme un azéotrope qui bout à 88,4 °C et contient 26,9 % d’eau (en poids). Le 2-nitropropane est miscible à de nombreux solvants organiques, notamment les hydrocarbures aromatiques, les cétones, les esters et les éthers.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2-Nitropropane |
C 3H 7NO 2 |
79-46-9 |
Liquide |
89,09 |
-91 °C |
120 °C |
0,99 |
3,06 |
1733 Pa à 20 °C 2666 Pa à 25 °C |
24 °C (coupelle fermée) 38 °C (coupelle ouverte)
|
425 °C |
Limite inférieure : 1,6 % Limite supérieure : 11 % |
À 25 °C et 101 kPa, 1ppm = 3,70 mg/m3
Propriétés chimiques [1-4]
La décomposition thermique du 2-nitropropane conduit à la formation de gaz toxiques, notamment le dioxyde d’azote.
Le 2-nitropropane peut exploser sous l’action de la chaleur, même en l’absence d’oxygène. Il peut réagir violemment avec les oxydants puissants. Avec les sels de mercure et d’argent, les acides, les bases et les amines, il se forme des composés explosifs à l’état sec.
Certaines matières plastiques peuvent être attaquées par le 2-nitropropane.