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    6. Cobalt et composés minéraux (*) (FT 128) (rubrique sélectionnée)

    Cobalt et composés minéraux (*)

    Fiche toxicologique n° 128

    Date de mise à jour : Août 2022

    Téléchargement Fiche complète (PDF 287,49 Ko)
    Téléchargement Fiche synthétique (PDF 83,42 Ko)

    Caractéristiques

    Utilisations [1-9]

    Le cobalt et ses composés minéraux ont diverses applications industrielles :

    • fabrication de nombreux alliages (aéronautique, électronique, aimants, prothèses, métaux durs...) ;
    • fabrication de disques de polissage de diamants ;
    • fabrication d’électrodes pour accumulateurs au lithium ;
    • émaillage du fer et de l’acier ;
    • galvanoplastie ;

    et se retrouvent dans la composition de nombreux produits :

    • pigments dans l’industrie du verre et des céramiques ;
    • siccatifs et pigments dans l’industrie des peintures et vernis ;
    • catalyseurs ;
    • fertilisants, additifs alimentaires pour animaux.

    Propriétés physiques [1-4, 6-15]

    Le cobalt se présente sous forme d’une poudre grise. A la température ordinaire, il est cristallisé dans le système hexagonal, alors qu’au-dessus de 425 °C il est cristallisé dans le système cubique à faces centrées. Après fusion, le métal est blanc à légèrement bleuté.

    Le cobalt est insoluble dans l’eau et dans la plupart des solvants organiques usuels.

    Les valences fondamentales du cobalt sont 2 et 3. Les sels simples de cobalt ne sont vraiment stables que lorsque ce métal a la valence 2 (sels cobalteux).

    Nom Substance Formule N° CAS Etat Physique Aspect Solubilité Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité
    Cobalt

    Co

    		 7440-48-4

    Solide

    Poudre cristalline grise, sans odeur

    Insoluble dans l'eau et les solvants organiques usuels

    58,93

    1493 à 1495 °C

    2870 à 3185 °C

    8,9

    Sulfate de cobalt (1)

    CoSO 4

    		 10124-43-3

    Solide

    Cristaux roses à bleu pâle, sans odeur

    Soluble dans l'eau (38,3 g/100 mL à 25 °C)

    155

    735 °C (décomposition)

    -

    3,71

    Sulfate de cobalt heptahydraté

    CoSO 4, 7H 2O

    		 10026-24-1

    Solide

    Cristaux rouges

    Soluble dans l'eau (60,4 g/10 mL à 3 °C), légèrement soluble dans le méthanol et l'éthanol

    281,1

    96,8 °C

    420 °C (perd 7H 2O)

    1,95

    Oxyde de cobalt

    CoO

    		 1307-96-6

    Solide

    Cristaux brun-vert à gris

    Insoluble dans l'eau et les solvants organiques usuels, soluble dans les acides forts

    74,93

    1935 °C

    -

    6,45

    Sulfure de cobalt

    CoS

    		 1317-42-6

    Solide

    Cristaux bleu-argentés à gris

    Insoluble dans l'eau, peu soluble dans les acides forts

    91

    1116 à 1182 °C

    -

    5,45

    Dichlorure de cobalt (2)

    CoCl 2

    		 7646-79-9

    Solide

    Cristaux bleu pâle, d'odeur légèrement piquante, hygroscopiques

    Soluble dans l'eau (52,9 g/100 mL à 20°C), l'éthanol, le méthanol, l'acétone... 

    129,84

    735 °C

    1049 °C

    3,36

    Dichlorure de cobalt hexahydraté

    CoCl 2, 6H 2O

    		 7791-13-1

    Solide

    Cristaux roses à grenats

    Très soluble dans l'eau (76,7 g/100 mL à 0°C), l'éthanol, soluble dans l'acétone

    237,93

    86 °C

    110 °C (perd 6H 2O)

    2,47 à 25 °C

    Difluorure de cobalt (3)

    CoF 2

    		 10026-17-2

    Solide

    Cristaux roses

    Peu soluble dans l'eau (1,4 g/100 mL), insoluble dans les solvants organiques usuels

    96,94

    1000 à 1200 °C

    1400 °C

    4,45

    Carbonate de cobalt (4)

    CoCO 3

    		 513-79-1

    Solide

    Cristaux rose clair

    Pratiquement insoluble dans l'eau, l'éthanol, soluble dans les acides minéraux

    118,94

    Décomposition à partir de 280 °C

    4,13

    Dinitrate de cobalt (5)

    Co(NO 3) 2

    		 10141-05-6

    Solide

    Cristaux rose pâle

    Soluble dans l'eau, très peu soluble dans l'acide nitrique

    182,96

    Décomposition vers 100 - 105 °C

    -

    2,49

    Dinitrate de cobalt hexahydraté

    Co(NO 3) 2, 6H 2O

    		 10026-22-9

    Solide

    Cristaux roses

    Très solubles dans l'eau (> 669,6 g/L à 20 °C), soluble dans l'étahnol et l'acétone

    291,04

    55 - 56 °C

    55 °C (perd 3 H 2O)

    1,87

    (1) Le sulfate de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, mono-, hexa- et heptahydratées, la forme heptahydratée étant la forme usuelle.

    (2) Le dichlorure de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, mono-, di-, tétra- et hexahydratées, la forme hexahydratée étant la forme usuelle.

    (3) Le difluorure de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, di-, tri- et tétrahydratées, la forme anhydre étant la forme usuelle.

    (4) Le carbonate de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, hémi- et hexahydratées, la forme anhydre étant la forme usuelle.

    (5) Le dinitrate de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, tri-, hexa- et nonahydratées, la forme hexahydratée étant la forme usuelle.

    Propriétés chimiques [2, 3, 9, 14, 16]

    A température ordinaire, le cobalt est un produit très stable, pratiquement inoxydable. Il s’oxyde néanmoins en présence d’air sec ou humide à des températures supérieures à 300 °C.

    L’acide chlorhydrique fumant ou dilué ainsi que l’acide sulfurique dilué attaquent rapidement le cobalt avec dégagement d’hydrogène.

    A température ordinaire, l’acide nitrique fumant de densité 1,5 (à 100 %) rend le cobalt passif (inattaquable par l’acide dilué) alors que l’acide nitrique de densité 1,3 (à 50 %) réagit violemment avec dégagement d’azote et d’oxydes d’azote (NO et N2O).

    Enfin, le cobalt est fortement corrodé par l’acide fluorhydrique concentré ou dilué ainsi que par l’acide orthophosphorique dilué.

    De nombreux métaux (Fe, Ni, Cr, Cu...) donnent des alliages avec le cobalt fondu.

    Sous forme de poussières, le cobalt peut réagir violemment avec le peroxyde d’hydrogène, l’acétylène et de puissants agents oxydants.

    Il peut également s’auto-enflammer lorsqu’il est chauffé à haute température.

    En ce qui concerne les composés minéraux, le sulfate de cobalt peut réagir violemment avec l’acétylène et les peroxydes organiques ; l’oxyde de cobalt peut réagir violemment avec le peroxyde d’hydrogène ; le dichlorure de cobalt peut réagir violement avec les métaux alcalins. Le nitrate de cobalt peut quant à lui réagir violemment avec des substances réductrices (pouvoir oxydant de ce composé).

    Le sulfure de cobalt peut s’auto-enflammer lorsqu’il est chauffé à haute température.

    Sommaire