Caractéristiques
Utilisations [1-4]
Le dioxyde de soufre a de nombreuses applications industrielles :
- fabrication de l'acide sulfurique ;
- agent de blanchiment dans l'industrie de la pâte à papier ;
- agent de réduction (sucreries, féculeries, tanneries, teintureries...) ;
- agent de blanchiment du sucre et de certaines fibres ; antichlore dans l'industrie textile ;
- raffinage des pétroles (sous forme liquide comme extracteur) ;
- agent réfrigérant dans l'industrie du froid ;
- fabrication des sulfites, bisulfites, métabisulfites, hydrosulfites, des composés thionyles et sulfuryles, des sulfones, du sulfure de carbone, du thiofène...
Sources d'exposition [1-4]
De nombreuses opérations industrielles sont susceptibles de dégager du dioxyde de soufre :
- oxydation du soufre, des sulfures ;
- réduction à chaud des sulfates métalliques ;
- combustion des fuels et charbons ;
- combustion de l'hydrogène sulfuré ;
- décomposition des thiosulfates, des thionates.
Propriétés physiques [1-6]
Le dioxyde de soufre est un gaz incolore, plus lourd que l'air, d'odeur piquante très irritante et perceptible dès 1,1 ppm, très soluble dans l'eau et soluble dans un grand nombre de composés : alcools, acides acétique et sulfurique, éther éthylique, acétone, toluène...
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Solubilité | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point critique |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Dioxyde de soufre |
SO 2 |
7446-09-5 |
Gaz |
22,86 g/100 gr d'eau à 0 °C 11,4 g/100 gr d'eau à 20 °C
|
64,06 g/mol |
-72 à -75,5 °C (point triple) |
-10 °C |
2,26 |
100 kPa à -10 °C 225 kPa à 10 °C 330 à 20 °C 850 kPa à 50 °C |
157,6 °C à 7 884 kPa |
À 25 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 2,62 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-6]
À température ambiante et en l'absence d'humidité, le dioxyde de soufre est un gaz relativement peu réactif et très stable. Sa dissociation en soufre et trioxyde de soufre commence à des températures supérieures à 2 000 °C.
De nombreux oxydants réagissent violemment avec le dioxyde de soufre, notamment les peroxydes, les chromates, les dichromates. Avec les nitrates, il y a formation de peroxyde d'azote et du sulfate métallique correspondant. À température inférieure à 60 °C, les chlorates donnent du dioxyde de chlore CIO2 ; lorsque la température s'élève, la réaction devient explosive avec formation de chlore.
Les métaux et alliages usuels (en particulier : fer, acier, plomb, aluminium, cuivre et nickel et leurs alliages) ne sont pas attaqués par le dioxyde de soufre sec ; le zinc et les métaux alcalins le sont par contre facilement. En présence d'humidité ou à température inférieure à la température de rosée, le produit devient très corrosif. À haute température, les métaux réagissent différemment avec le dioxyde de soufre : l'aluminium et ses alliages, le cuivre et ses alliages sont attaqués.