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Hydrogène

Fiche toxicologique n° 326

Date de mise à jour : Décembre 2021

Téléchargement Fiche complète (PDF 130,02 Ko)
Téléchargement Fiche synthétique (PDF 73,91 Ko)

Caractéristiques

Utilisations [1-3]

L’hydrogène est obtenu principalement par reformage du méthane issu des énergies fossiles ou du biogaz, ou par électrolyse de l’eau.

Il est utilisé principalement dans les activités suivantes :

  •  via une pile à combustible en tant que source d’électricité et pour alimenter des véhicules (voitures, bus, chariots élévateurs) ;
  •  le soudage plasma ou soudage à l’arc des aciers inoxydables ;
  •  la synthèse d’amines et d’alcanes par hydrogénation, de méthanol ;
  •  comme gaz de protection réducteur ou antioxydant ;
  •  l’industrie du pétrole et des gaz (désulfuration des carburants, hydrocraquage…) ;
  •  l’industrie agroalimentaire (hydrogénation des amines et acides gras, fabrication de graisses alimentaires solides telles que les margarines…) ;
  •  en aérospatiale, sous forme liquide, pour la propulsion des fusées et lanceurs.

Propriétés physiques [3-9]

Dans les conditions normales de températures et de pression, l’hydrogène est un gaz incolore et inodore, plus léger que l’air. Il est soluble dans l’eau à hauteur de 1,6 mg/L à 21°C.

Par évaporation, l’hydrogène liquéfié réfrigéré (hydrogène liquéfié cryogénique) forme des brumes froides qui se répandent sur le sol et s'élèvent vers le haut à mesure qu'elles se réchauffent. Un litre d'hydrogène liquide se transforme en 845 litres d'hydrogène gazeux par évaporation.

Nom Substance Formule N° CAS Etat Physique Solubilité Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Température d'auto-inflammation Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air)
Hydrogène

H 2

 1333-74-0

Gazeux

1,6 mg/L à 21 °C

2,02

-259,2 °C

-253 °C

560 °C

4 % - 75 à 77 % (selon les sources)

A 25°C et 101,3 kPa, 1 ppm = 0,084 mg/m3

Propriétés chimiques [3-8]

L’hydrogène est un agent réducteur puissant, qui s'enflamme très facilement avec l'oxygène. Il est à l’origine de réactions qui peuvent devenir violentes jusqu’à l’explosion, ou formant des mélanges explosifs sensibles à la chaleur et/ou aux chocs, au contact d’oxydants, d’halogènes (brome, chlore, fluor, iode) ou de gaz (acétylène, monoxyde de carbone). Les catalyseurs métalliques, tels que le platine et le nickel, amplifient ces réactions.

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