Caractéristiques
Utilisations [1-3]
L’hydrogène est obtenu principalement par reformage du méthane issu des énergies fossiles ou du biogaz, ou par électrolyse de l’eau.
Il est utilisé principalement dans les activités suivantes :
- via une pile à combustible en tant que source d’électricité et pour alimenter des véhicules (voitures, bus, chariots élévateurs) ;
- le soudage plasma ou soudage à l’arc des aciers inoxydables ;
- la synthèse d’amines et d’alcanes par hydrogénation, de méthanol ;
- comme gaz de protection réducteur ou antioxydant ;
- l’industrie du pétrole et des gaz (désulfuration des carburants, hydrocraquage…) ;
- l’industrie agroalimentaire (hydrogénation des amines et acides gras, fabrication de graisses alimentaires solides telles que les margarines…) ;
- en aérospatiale, sous forme liquide, pour la propulsion des fusées et lanceurs.
Propriétés physiques [3-9]
Dans les conditions normales de températures et de pression, l’hydrogène est un gaz incolore et inodore, plus léger que l’air. Il est soluble dans l’eau à hauteur de 1,6 mg/L à 21°C.
Par évaporation, l’hydrogène liquéfié réfrigéré (hydrogène liquéfié cryogénique) forme des brumes froides qui se répandent sur le sol et s'élèvent vers le haut à mesure qu'elles se réchauffent. Un litre d'hydrogène liquide se transforme en 845 litres d'hydrogène gazeux par évaporation.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Solubilité | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Hydrogène |
H 2 |
1333-74-0 |
Gazeux |
1,6 mg/L à 21 °C |
2,02 |
-259,2 °C |
-253 °C |
560 °C |
4 % - 75 à 77 % (selon les sources) |
A 25°C et 101,3 kPa, 1 ppm = 0,084 mg/m3
Propriétés chimiques [3-8]
L’hydrogène est un agent réducteur puissant, qui s'enflamme très facilement avec l'oxygène. Il est à l’origine de réactions qui peuvent devenir violentes jusqu’à l’explosion, ou formant des mélanges explosifs sensibles à la chaleur et/ou aux chocs, au contact d’oxydants, d’halogènes (brome, chlore, fluor, iode) ou de gaz (acétylène, monoxyde de carbone). Les catalyseurs métalliques, tels que le platine et le nickel, amplifient ces réactions.