Caractéristiques
Utilisations
- Blanchiment de la pâte à papier, de la farine et des textiles ;
- Agent d'oxydation utilisé comme bactéricide, antiseptique, désodorisant et virucide pour la désinfection de l'eau (distribution d'eau potable, traitement des eaux usées, piscines, tours de refroidissement, industrie agroalimentaire) ;
- Nettoyage et détannage du cuir.
Propriétés physiques [1-8]
Le dioxyde de chlore est un gaz (ou un liquide au-dessous de 11 °C) de couleur jaune-verte à rouge-brun, d'odeur âcre. Un seuil de détection olfactive à 0,1 ppm est parfois cité.
Il est soluble dans l'eau (3,01 g/L à 25 °C - pression partielle du dioxyde de chlore = 34 mm de mercure) en formant une solution verdâtre, stable au froid et à l'obscurité.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point critique | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Dioxyde de chlore |
ClO 2 |
10049-04-4 |
67,5 |
-59 °C |
11 °C |
1,77 à -55 °C ; 1,64 à 0 °C |
2,3 Liquide : 1,64 g/cm 3 à 0 °C |
101 à 142 kPa à 20 °C |
192 °C |
Limite inférieure : 10 % |
À 20 °C (phase gazeuse) : 1 ppm = 2,80 mg/m3
Propriétés chimiques [1-8]
Le dioxyde de chlore est un oxydant puissant, incompatible avec les substances organiques, le phosphore, le soufre, l'hydroxyde de potassium, le mercure, le monoxyde de carbone et les hydrocarbures avec lesquels il réagit extrêmement violemment, jusqu'à l'explosion. Le produit est instable à l'air, à la lumière et à la chaleur et peut devenir explosif au-dessus de 45 °C même à l'obscurité, par formation progressive dans le temps d'un composé instable (Cl2O3). En se décomposant, le dioxyde de chlore peut donner naissance aux substances suivantes : chlore, oxygène, acides chlorhydrique, chlorique et perchlorique.
Ses solutions aqueuses sont relativement stables quand elles sont protégées de l'air, de la lumière et de la chaleur.