Caractéristiques
Utilisations
Le nitrite de sodium est notamment utilisé pour :
- la fabrication de colorants azoïques et de composés nitrosés... ;
- la teinture et l'impression des textiles ;
- le blanchiment des fibres naturelles ;
- la vulcanisation du caoutchouc ;
- la conservation, la coloration et le fumage des viandes et des poissons ;
- pour l'inhibition de la corrosion ;
- et en tant que composant des bains de sel fondu dans le traitement thermique des métaux.
Propriétés physiques [1-5]
Le nitrite de sodium se présente sous la forme d'une poudre, de granulés ou de bâtonnets blancs ou légèrement jaunâtres, hygroscopiques, inodores, à saveur salée. Il se dissout facilement dans l'eau (85 g / 100 g d'eau). Les solutions obtenues sont légèrement alcalines (pH = 9). Le nitrite de sodium est faiblement soluble dans le méthanol (4,43 g de nitrite de sodium / 100 g de méthanol), quasi insoluble dans l'éthanol (0,31 g de nitrite de sodium / 100 g d'éthanol).
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Solubilité | Masse molaire | Point de fusion | Densité | Pression de vapeur | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nitrite de sodium |
NaNO 2 |
7632-00-0 |
Solide |
85 g/100 mL |
69 |
271 à 282 °C |
2,17 |
négligeable |
- 3,7 |
Propriétés chimiques [1-6]
Exposé à l'air, le nitrite de sodium s'oxyde lentement en nitrate. Il se décompose sous l'action de la chaleur (à partir de 320 °C) avec formation d'azote, d'oxygène et d'oxyde d'azote. Il explose aux environs de 540 °C.
Le nitrite de sodium est un agent oxydant fort qui peut réagir de façon explosive avec les acides, les cyanures, les sels d'ammonium, les thiocyanates et les thiosulfates.
Il peut également, en mélange avec les matières organiques (bois, textile...) s'enflammer spontanément par frottement.
En présence d'amines secondaires ou tertiaires, le nitrite de sodium donne naissance à des nitrosamines, dont certaines sont suspectées d'être cancérogènes. Certains facteurs (pH, température, concentration...) peuvent augmenter le rendement de la réaction.