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Caractéristiques
Utilisations
L'ammoniac anhydre et ses solutions aqueuses sont utilisés dans divers secteurs :
- Industrie du froid (comme réfrigérant) ;
- Fabrication de composants électroniques ou photovolatïques ;
- Fabrication des engrais ;
- Pétrole et carburants ;
- Traitement des métaux ;
- Synthèse organique ;
- Industrie des fibres textiles ;
- Produits d’entretien ;
- Industrie du papier.
Propriétés physiques [1-4, 9]
L’ammoniac est un gaz incolore à odeur piquante et irritante, plus léger que l’air. Il se liquéfie facilement. L’ammoniac est très soluble dans l’eau (33,1% en poids à 20 °C). La dissolution s’accompagne d’un dégagement de chaleur. Les solutions obtenues sont connues sous le nom d’ammoniaque.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point critique | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ammoniac |
NH 3 |
7664-41-7 |
Gaz |
17,03 g/mol |
-77,7 °C |
-33,3 °C |
0,682 à -33,3 °C (ammoniac liquide) |
0,59 |
860 kPa à 20 °C |
température : 132 °C |
651 °C |
limite inférieure : 15 % limite supérieure : 28 % |
Limite d’explosivité de l'ammoniac dans l’oxygène (% en volume) : Limite inférieure : 33 % Limite supérieure : 79 % |
Propriétés chimiques [1-8]
À température ordinaire, l’ammoniac est un composé stable. Sa dissociation en hydrogène et azote ne commence que vers 450 - 550 °C. En présence de certains métaux comme le fer, le nickel, l’osmium, le zinc et l’uranium, cette décomposition commence dès 300 °C et est presque complète vers 500 - 600 °C.
L’ammoniac brûle à l’air au contact d’une flamme en donnant principalement de l’azote et de l’eau.
L’ammoniac réagit, généralement violemment, sur de nombreux oxydes et peroxydes.
Les halogènes (fluor, chlore, brome, iode) réagissent vivement sur l’ammoniac et ses solutions aqueuses.
Des réactions explosives peuvent également se former avec l’aldéhyde acétique, l’acide hypochloreux, l’hexacyanoferrate (3-) de potassium.
La plupart des métaux ne sont pas attaqués par l’ammoniac rigoureusement anhydre. Toutefois, en présence d’humidité, l’ammoniac, gazeux ou liquide, attaque rapidement le cuivre, le zinc et de nombreux alliages, particulièrement ceux qui contiennent du cuivre. Il agit également sur l’or, l’argent et le mercure en donnant des composés explosifs. Certaines catégories de plastiques, de caoutchoucs et de revêtements peuvent être attaquées par l’ammoniac liquide.