Caractéristiques
Utilisations [2-4]
- Métallurgie: polissage électrolytique des métaux, composant de bains électrolytiques.
- Industrie chimique : produit de base pour la préparation de perchlorates, agent d'oxydation en chimie organique, catalyseur d'acétylation, agent de déshydratation...
- Chimie analytique : analyse des métaux.
Propriétés physiques [1-4, 6]
L'acide perchlorique anhydre est un liquide huileux, incolore, très hygroscopique, instable. Il est miscible à l'eau, la dissolution s'accompagnant d'un grand dégagement de chaleur.
En raison de son instabilité, il n'est pas disponible dans le commerce à l'état anhydre; il est commercialisé principalement en solutions aqueuses concentrées renfermant généralement 50 à 70 % de HClO4.
L'acide perchlorique forme avec l'eau un azéotrope qui contient 72,4 % d'acide et dont le point d'ébullition est de 203 °C.
C'est un acide fort, le pH d'une solution aqueuse à 0,1 % d'acide perchlorique est égal à 1.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Acide perchlorique |
HClO 4 |
7601-90-3 |
Liquide |
100,47 |
-112 °C |
16 °C sous 2,4 kPa (forme anhydre) ; 132,4 °C (solution à 50 %) ; 162,3 °C (solution à 70 %) |
1,768 à 22 °C (forme anhydre) ; 1,41 à 15 °C (solution à 50 %) ; 1,67 à 15 °C (solution à 70 %) |
3,46 |
Propriétés chimiques [1-6]
L’acide perchlorique anhydre est un agent d’oxydation puissant. Il est extrêmement instable, se décompose progressivement à température ambiante, même à l’obscurité. Il explose à plus de 75 °C. Les produits de décomposition sont le chlore, les oxydes de chlore (notamment le dioxyde de chlore) et l’oxygène.
Il peut exploser spontanément, sous l’action d’un choc, par chauffage ou par contact avec de nombreux produits oxydables ou des matières organiques.
Les solutions aqueuses concentrées d’acide perchlorique sont fortement oxydantes. Elles peuvent réagir de manière explosive avec de nombreux produits : alcools, glycols, cétones, éthers, glycérol, hypophosphites, sulfoxydes, acier, bismuth, antimoine...
Les agents déshydratants, tels que l’acide sulfurique, le pentaoxyde de diphosphore ou l’anhydride acétique, conduisent à la formation d’heptaoxyde de dichlore (anhydride de l’acide perchlorique), composé explosif.
Les matières combustibles (papier, bois, coton, graisses, huiles), contaminées par des solutions aqueuses d’acide perchlorique, peuvent s’enflammer ou exploser après un délai plus ou moins long sous l’effet d’un frottement, d’un choc ou d’une élévation même modérée de la température.
Les métaux usuels sont attaqués par les solutions aqueuses d’acide perchlorique. C’est également le cas de nombreux polymères.