Accès rapides :

Vous êtes ici :

  1. Accueil
  2. Publications et outils
  3. Bases de données
  4. Fiches toxicologiques
  5. Éthanol (FT 48) (rubrique sélectionnée)

Éthanol

Fiche toxicologique n° 48

Sommaire de la fiche

Édition : Novembre 2019

Caractéristiques

Utilisations [1-4, 6]

  • Solvant utilisé dans l’industrie des peintures, vernis, encres, matières plastiques, adhésifs, explosifs, parfums, cosmétiques, l’industrie pharmaceutique...
  • Matière première pour la production de nombreux composés: acide acétique, acry­late d’éthyle, acétate d’éthyle, éthers de glycol, éthylamine, éthylène, éthers-oxydes notamment l’ETBE (éthyl-tert-butyl-éther)...
  • Constituant de carburants : le « bioéthanol », éthanol obtenu à partir de matières premières végétales, peut être utilisé seul ou avec de l’essence ; les mélanges essence-éthanol renferment 5 à 95 % de bioéthanol selon les pays. En France, les supercarburants suivants sont commercialisés :
    • SP95 (disponible depuis 2000) contient jusqu'à 5 % en volume d'éthanol,
    • SP95-E10 (disponible depuis 2009) contient jusqu'à 10 % en volume d'éthanol,
    • Super Ethanol E85 (disponible depuis 2007) contient de 65 à 85 % en volume d'éthanol.
  • Désinfectants, produit de protection (comme biocide, cf. § Réglementation).
  • Composant de boissons alcoolisées.

Propriétés physiques [1-8]

L’éthanol est un liquide mobile, incolore, volatil, d’odeur plutôt agréable, décelable dès 84 ppm.

L’éthanol est miscible à l’eau, le mélange se faisant avec dégagement de chaleur et contraction du liquide : 1 vol. d’éthanol + 1 vol. d’eau donnent 1,92 vol. de mélange.

Par contre il y a expansion du liquide lorsque l’éthanol est mélangé à de l’essence.

L’éthanol est également miscible à la plupart des solvants usuels. C’est un bon solvant des graisses et il dissout de nombreuses matières plastiques.

Le titre d’un mélange eau/éthanol est le rapport entre le volume d’alcool absolu contenu dans ce mélange et le volume de celui-ci à 15 °C ; il est exprimé en % en volume.

L’éthanol peut être commercialisé sous forme anhydre (éthanol à 100 % en volume appelé aussi alcool absolu) ou à différentes concentrations dans l’eau, principalement à 95 % et, pour des usages antiseptiques, à 70 %.

Pour les usages autres qu’alimentaires, des dénaturants sont ajoutés. L’éthanol dénaturé, que l’on trouve égale­ment dans le commerce sous le nom d’alcool à brûler, est de l’éthanol dans lequel on a dissous divers produits pour le rendre impropre à la consommation.

En France, l’alcool dénaturé selon le procédé général, doit contenir 3,5 % de méthylène-Régie (mélange complexe qui donne un goût et une odeur désagréables, obtenu par carbonisation du bois et contenant environ 65 % de méthanol, des cétones et des impuretés pyrogénées) et 1 % de 2-propanol. Des procédés spéciaux de dénaturation peuvent être autorisés pour des usages particuliers.

Nom Substance N° CAS Etat Physique Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité Densité gaz / vapeur Pression de vapeur Indice d'évaporation Point d'éclair Température d'auto-inflammation Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow)
Éthanol 64-17-5

Liquide

46,07

-114 °C

78 °C

0,789

1,59

5,9 kPa à 20 °C

10 kPa à 30 °C

29,3 kPa à 50 °C

8,3 (oxyde de diéthyle = 1),

2,4 (acétate de n-butyle = 1)

13 °C (éthanol pur) ; 17 °C (éthanol à 95 % vol.) ; 21 °C (éthanol à 70 % vol.) ; 49 °C (éthanol à 10 % vol.) ; 62 °C (éthanol à 5 % vol.)

(tous en coupelle fermée)

363 à 425 °C (selon les sources)

limite inférieure : 3,3 %

limite supérieure : 19 à 27,7 % (selon les sources)

- 0,31

À 20 °C et 101 kPa, 1 ppm = 1,91 mg/m3

Propriétés chimiques [2, 3, 4, 9]

Dans les conditions normales, l’éthanol est un produit stable. Il possède les propriétés générales des alcools pri­maires (réactions d’oxydation, déshydrogénation, déshydratation et estérification).

Il peut réagir vivement avec les oxydants puissants : acide nitrique, acide perchlorique, perchlorates, peroxydes, per­manganates, trioxyde de chrome...

La réaction avec les métaux alcalins conduit à la formation d’éthylate et à un dégagement d’hydrogène ; elle peut être brutale sauf si elle est réalisée en l’absence d’air pour évi­ter la formation de mélanges explosifs air-hydrogène.

Le magnésium et l’aluminium peuvent également former des éthylates, la plupart des autres métaux usuels étant insensibles à l’éthanol.

EN SAVOIR PLUS SUR LES FICHES TOXICOLOGIQUES