Caractéristiques
Utilisations [1, 2]
Le chlorométhane est principalement utilisé comme :
- Intermédiaire de synthèse,
- Solvant
- Agent de méthylation en synthèse organique.
Propriétés physiques [1-3]
Le chlorométhane se présente sous la forme d'un gaz liquéfié, incolore, à odeur éthérée (perception à partir de 10 ppm), plus lourd que l'air. Il est légèrement soluble dans l'eau (5 g/L en poids à 20 °C) et se dissout dans la plupart des solvants organiques usuels.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point critique | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Chlorométhane |
CH 3Cl |
74-87-3 |
Gaz |
50,49 |
- 97,7 °C |
-23,7 °C |
0,92 |
1,74 à 0 °C |
|
Pression critique : 6 679 kPa Température critique : 143 °C |
625 °C |
Limite inférieure : 7,1 % Limite supérieure : 18,5 % |
À 20 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 2,04 mg/m3.
Propriétés chimiques [1, 3]
À température ordinaire et en l'absence d'humidité, le chlorométhane est un produit stable. Il se décompose à des températures supérieures à 400 °C avec émission de produits toxiques : chlorure d'hydrogène, chlore et, dans certaines conditions, oxyde de carbone et dichlorure de carbonyle.
En présence d'eau et sous l'action de la chaleur, le chlorométhane s'hydrolyse avec formation de chlorure d'hydrogène et de méthanol. À basse température, il forme avec l'eau un hydrate d'aspect neigeux qui libère le chlorométhane au-dessus de 7,5 °C.
Le chlorométhane peut réagir au contact des métaux alcalins et alcalino-terreux, le zinc, l'aluminium, le magnésium et leurs alliages en produisant des composés instables, comme le méthylaluminium spontanément inflammable. La réaction avec l'aluminium, catalysée par le trichlorure d'aluminium, peut aller jusqu'à l'explosion.
Les autres métaux usuels ne sont pas attaqués par le chlorométhane anhydre. En présence d'eau, la formation de chlorure d'hydrogène peut entraîner une corrosion des surfaces métalliques avec dégagement d'hydrogène.