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Chromates et dichromates de sodium et de potassium

Fiche toxicologique n° 180

Sommaire de la fiche

Édition : Juillet 2022

Caractéristiques

Utilisations [1-3, 7]

  • Fabrication de pigments et de colorants.
  • Fabrication de composés du chrome (trioxyde de chrome, sels de chrome (III) pour le tannage du cuir, CCA ou arséniate de cuivre-chrome pour le traitement des bois, vitamine K, catalyseurs).
  • Formulations de produits pour le traitement de surface des métaux (galvanoplastie, passivation).
  • Agent mordant pour la coloration des textiles.
  • Inhibiteur de corrosion.
  • Agent oxydant pour la fabrication de chrome métal (essentiellement le dichromate de potassium).

Le dichromate de sodium est le composé le plus utilisé ; le chromate de potassium a peu d'applications et tend à être remplacé par le sel de sodium.

Les chromates et dichromates de sodium et de potassium figurent à l’annexe XIV du  règlement REACH depuis le 17 avril 2013 ; leurs utilisations sont soumises à une procédure d’autorisation délivrée par la Commission Européenne (voir chapitre Réglementation).

Propriétés physiques [1-6]

-

Nom Substance Formule N° CAS Etat Physique Solubilité Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité
Dichromate de sodium / Dichromate de sodium dihydraté

Na 2Cr 2O 7 /  Na 2Cr 2O 7, 2H 2O

10588-01-9 (anhydre) / 7789-12-0 (dihydraté)

Solide

235,5 g/100 mL à 20 °C (anhydre)

pH ≈ 4 (à 1%)

262 g/mol (anhydre)

298 g/mol (dihydraté)

357 °C (anhydre)

Se décompose à 400 °C (anhydre)

2,52 à 13 °C (anhydre)

2,348 à 25 °C (dihydraté)

Dichromate de potassium

K 2Cr 2O 7

7778-50-9

Solide

11,5 g/100 mL à 20 °C

pH ≈ 4 (à 1 %)

294,2 g/mol

398 °C

Se décompose à 500 °C

2,67

Chromate de sodium

Na 2CrO 4

7775-11-3

Solide

53 g/100 mL à 20 °C

(pH ≈ 9)

162 g/mol

762 - 792 °C

-

2,4 à 2,7

Chromate de potassium

K 2Cr 2O 7

7789-00-6

Solide

63 g/100 mL à 20 °C

solution alcaline

194,2 g/mol

975 °C

-

2,73

Propriétés chimiques [1-3]

Les chromates et dichromates de sodium ou de potassium sont des composés du chrome hexavalent [Cr (VI)]. Ce sont des produits stables qui ne se décomposent qu'à haute température.

Le chromate et le dichromate de sodium donnent facile­ment des hydrates: tétra- ou décahydrate pour le chro­mate, dihydrate pour le dichromate. Les sels de potassium sont moins sensibles à l'humidité.

Les chromates et particulièrement les dichromates sont des agents oxydants puissants qui peuvent réagir vive­ment avec les substances réductrices, les matières orga­niques et, d'une façon générale, avec les produits combustibles (tissus, papier, bois).

Les dichromates de sodium et de potassium réagissent violemment avec l'hydrazine (explosion). L'addition de dichromate de sodium dihydraté à l'anhydride acétique engendre une réaction fortement exothermique qui peut évoluer jusqu'à l'explosion; cette réaction n'est que
momentanément retardée par la présence d'acide acé­tique (y compris l'acide formé par hydrolyse de l'anhydride à partir de l'eau d'hydratation).

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