Caractéristiques
Utilisations [1, 4]
Le tétrahydrofurane est principalement utilisé dans les applications suivantes :
- solvant pour résines et matières plastiques (en particulier pour résines vinyliques) dans les industries des encres, peintures, vernis, colles... ;
- intermédiaire de synthèse organique (butyrolactone, acide succinique...) ;
- solvant pour d'autres applications (laboratoire, industrie pharmaceutique).
Propriétés physiques
Le tétrahydrofurane est un liquide incolore, très volatil, d'odeur éthérée. Son seuil de détection olfactif se situe entre 20 et 50 ppm.
Il est miscible à l'eau, très soluble dans l'éther éthylique, l'acétone, l'éthanol, le benzène, ainsi que dans la plupart des solvants organiques.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Tétrahydrofurane |
C 4H 8O |
109-99-9 |
Liquide |
72,1 g/mol |
-108 °C |
66 °C |
0,89 |
2,5 (air = 1) |
15,2 kPa à 15 °C 19,3 kPa à 20 °C 26,3 kPa à 30 °C |
8 (acétate de n-butyle = 1) |
-14,5 °C (coupelle fermée) |
321 °C |
limite inférieure : 2 % limite supérieure : 11,8 % |
0,46 |
À 25 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 2,95 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-5]
Le tétrahydrofurane est un composé relativement stable. Cependant, au contact de l'oxygène de l'air, il donne naissance à des peroxydes, composés instables qui peuvent exploser sous l'effet d'une élévation de température, voire même spontanément, lors d'une distillation par exemple. La lumière ainsi que la chaleur favorisent et accélèrent la formation de peroxydes. Le tétrahydrofurane peut être à l'origine d'une explosion lorsqu'il est en contact avec le potassium, les oxydants puissants. Il peut réagir violemment avec les acides forts.
Pour diminuer et retarder la formation de peroxydes, le tétrahydrofurane commercialisé peut être stabilisé par addition d'hydroquinone ou de 2,6-di-tert-butyl-p-crésol.