Caractéristiques
Utilisations [1, 2]
Les principales applications des chlorates de sodium et de potassium sont les suivantes :
Chlorate de sodium
Il est principalement utilisé comme agent de blanchiment pour la pâte à papier (en tant que générateur de dioxyde de chlore). Il est également utilisé dans une moindre mesure comme :
- Intermédiaire de synthèse du chlorate de potassium, des perchlorates de sodium, de potassium et d'ammonium, du chlorite de sodium... ;
- Générateur chimique de dioxygène dans les avions en cas de dépressurisation ;
- Oxydant dans l'industrie minière lors de processus d'extraction des métaux (uranium, vanadium...) ;
- Agent de traitement de surface des métaux dans l'industrie automobile ;
- Composé de pyrotechnie (feux d'artifice).
Le chlorate de sodium était également utilisé comme herbicide mais son utilisation a été interdit en mai 2009 (voir paragraphe "Réglementation").
Chlorate de potassium
Il est essentiellement utilisé pour la fabrication d'allumettes. Il peut également être utilisé en pyrotechnie.
Propriétés physiques [1-6]
Les chlorates de potassium et de sodium se présentent sous la forme de cristaux incolores à blancs/jaunes pâles, inodores et déliquescents.
Si le chlorate de sodium est très soluble dans l’eau (de l'ordre de 1 000 g/L à 20 °C), le chlorate de potassium l’est nettement moins (environ 73 g/L à 20 °C). De plus, le chlorate de sodium est soluble dans les alcools et la glycérine.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Chlorate de sodium |
NaClO 3 |
7775-09-9 |
Solide |
106,45 |
248 à 261 °C |
se décompose à partir de 300 °C |
2,5 à 20 °C |
| Chlorate de potassium |
KClO 3 |
3811-04-9 |
Solide |
122,55 |
356 °C |
se décompose à partir de 400 °C |
2,3 à 20 °C |
Propriétés chimiques [1-6]
Les chlorates de potassium et de sodium, comburants puissants, sont des composés extrêmement réactifs. Ils réagissent violemment avec les réducteurs et les matières combustibles (bois, papiers, huiles, graisses, essences...), provoquant incendie et explosion par simple contact. Ils forment des mélanges inflammables ou explosibles avec le soufre, les sulfures, les phosphures, les métaux pulvérulents, les sels d’ammonium, les matières organiques...
La décomposition des chlorates de potassium et de sodium est exothermique et dégage de l’oxygène et des fumées toxiques (chlore) ; elle peut être parfois explosive. Le chlorate de sodium se décompose entièrement dès 300 °C. Le chlorate de potassium se décompose à partir de 400 °C.
Ces substances réagissent avec les acides forts entraînant la formation de gaz toxiques et explosifs (essentiellement du dioxyde de chlore). Le chlorate de potassium réagit notamment avec l'acide sulfurique, l'acide tannique. Par simple choc (coup de marteau), il peut facilement exploser. C'est le cas des mélanges de poudre avec du glucose contenant plus de 50 % de chlorate [7].
Elles corrodent très lentement le fer et l’acier, surtout en présence d’humidité. Le chlorate de sodium attaque le zinc.