Caractéristiques
Utilisations [1-3]
L'épichlorhydrine est une matière première utilisée dans la fabrication :
- de résines époxydiques ou phénoxydiques ;
- de résines échangeuses d’ions ;
- de polyétherpolyols pour mousses de polyuréthanne ignifuges ;
- d’alkylglycéryléthersulfonates pour détergents ;
- d’élastomères ;
- de résines spéciales pour le traitement du papier ;
- du glycérol et de ses dérivés.
Propriétés physiques [1-3]
L'épichlorhydrine est un liquide incolore dont l’odeur légèrement piquante rappelle celle du chloroforme. Elle est modérément soluble dans l’eau (6,4 g/100 mL à 20 °C), soluble dans de nombreux solvants organiques (alcools, éthers...etc.), mais insoluble dans les hydrocarbures.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Viscosité | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Epichlorhydrine |
C 3H 5ClO |
106-89-8 |
Liquide |
92,53 |
-48 °C |
116 °C |
1,18 |
3,19 |
17 hPa à 20 °C 29 hPa à 30 °C 80 hPa à 50 °C |
28 °C |
1,12 mPa.s à 20 °C |
385 - 416 °C |
Limite inférieure : 3,8 % Limite supérieure : 21 % |
0,3 - 0,45 |
À 20 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 3,85 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-3]
L'épichlorhydrine possède une forte réactivité liée à la présence de chlore et d’un pont époxyde dans sa structure chimique.
Le produit s’hydrolyse lentement au contact de l’eau à température ambiante mais le processus est accéléré par la chaleur ou par des traces d’acides.
L'épichlorhydrine se polymérise à chaud (aux températures supérieures à 325 °C) et au contact de diverses substances jouant le rôle de catalyseurs : halogénures de métaux, acides, bases...
Des réactions violentes ou des explosions peuvent survenir en présence de métaux alcalins et alcalinoterreux, certaines poudres métalliques (zinc, aluminium...), des chlorures de fer et d’aluminium ou de l’amidure de sodium.
L'épichlorhydrine peut réagir vivement avec les acides forts, les bases et les oxydants puissants. Sa réaction avec les produits possédant un hydrogène actif (alcools, phénols, amines, acides...) s’accompagne d’un dégagement de chaleur et peut provoquer un débordement ou une rupture des récipients.
La décomposition thermique de l'épichlorhydrine conduit à la formation de produits toxiques ou corrosifs, notamment le phosgène, le chlorure d’hydrogène et l’oxyde de carbone.
Certaines catégories de plastiques, de caoutchoucs et de revêtements peuvent être attaqués par cette substance.