Caractéristiques
Utilisations [1, 4]
L'acide formique est essentiellement utilisé dans les applications suivantes :
- conservateur d'ensilage ;
- industries textile, du cuir, papetière ;
- galvanoplastie ;
- synthèse organique, en particulier dans la fabrication de formiates (arômes artificiels) ;
- coagulant du latex ;
- fabrication d'insecticides ;
- additif alimentaire ;
- apiculture ;
- détartrant domestique...
Propriétés physiques [1, 2, 4, 5]
L'acide formique est un liquide incolore, fumant, d'odeur âcre et pénétrante. Il est miscible à l'eau, l'éther éthylique, l'acétone, l'acétate d'éthyle, le méthanol, l'éthanol... Il est partiellement miscible dans le toluène et les xylènes.
Une solution aqueuse d'acide formique à 10 g/L a un pH de 2,2.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Acide formique |
CH 2O 2 |
64-18-6 |
Liquide |
46,03 |
8,4 °C |
100,8 °C |
1,22 |
1,59 |
4,4 kPa à 20 °C 17 kPa à 50 °C |
2,1 |
48 °C (coupelle fermée) |
480 °C |
Limite inférieure : 14% Limite supérieure : 34% |
-0,54 |
À 25 °C et 101,3 kpa, 1 ppm = 1,8 mg/m3
Les solutions d'acide formique généralement commercialisées contiennent entre 85 et 95 % en poids d'acide. Leurs principales caractéristiques physiques sont les suivantes :
|
| Solution à 85 % | Solution à 95 % |
| Point de fusion | -13 °C | - 2 °C |
| Point d'ébullition | 107 °C | 103 °C |
| Densité (D20) | 1,195 | 1,21 |
| Point d'éclair en coupelle fermée | 65 °C | 56 °C |
Propriétés chimiques [1]
L'acide formique est un acide organique moyennement fort, peu stable dans les conditions normales d'utilisation ; sa décomposition peut intervenir dès la température ordinaire. L'acide formique concentré se décompose lentement au stockage pour donner de l'eau et du gaz carbonique, pouvant entraîner par surpression l'explosion du conteneur.
La décomposition thermique de l'acide formique libère du monoxyde de carbone et à plus haute température du dioxyde de carbone et de l'hydrogène.
L'acide formique est un agent de réduction puissant qui peut réagir violemment avec les produits oxydants. Il attaque la plupart des métaux ainsi que de nombreux plastiques.
Récipient de stockage [1]
Le stockage de l'acide formique s'effectue généralement dans des récipients en acier inoxydable.
Le polyéthylène haute densité et le verre sont également utilisables pour de petites quantités ; les récipients seront protégés par une enveloppe extérieure convenablement ajustée.