Caractéristiques
Utilisations [1-6]
- Solvant extractif dans les industries pétrolière, pharmaceutique ou de chimie minérale.
- Solubilisant pour herbicides.
- Agent dispersif pour peintures et vernis.
- Inhibiteur de corrosion.
- Intermédiaire en synthèse organique pour la préparation d’agents tensio-actifs, de produits phytosanitaires ou pharmaceutiques, de colorants, d’accélérateurs de vulcanisation...
Propriétés physiques [1-9]
L’isopropylamine est un liquide incolore mobile, très volatil, à forte odeur ammoniacale (seuil olfactif se situant selon les expérimentateurs entre 1,2 et 5 ppm). Elle est miscible à l’eau, l’éthanol et l’oxyde de diéthyle et soluble dans de nombreux solvants organiques.
| Nom Substance | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Isopropylamine | 75-31-0 |
Liquide |
59,11 |
- 95 à - 101 °C |
32,4 °C à la pression atmosphérique |
0,687 |
2,03 |
41,1 kPa à 10 °C 63,7 kPa à 20 °C 137 kPa à 40 °C |
- 37 °C (coupelle fermée) - 26 °C (coupelle ouverte) |
402 °C |
Limite inférieure : 2,0 % Limite supérieure : 10,4 % |
Propriétés chimiques [1, 2, 4-6, 9]
Dans des conditions normales d’emploi, l’isopropylamine est un produit stable qui présente les réactions caractéristiques des amines aliphatiques primaires. C’est une base forte qui peut former des sels avec les acides minéraux ou organiques, la réaction pouvant être vive avec les acides concentrés. Sa dilution à l’eau est exothermique.
Elle réagit violemment avec les oxydants puissants, en particulier les hypochlorites alcalins ou le fluorure de perchloryle.
L’acide nitreux réagit de façon caractéristique en donnant de l’azote, du 2-propanol et de l’eau.
L’isopropylamine attaque le cuivre, le plomb, le zinc, l’aluminium, l’étain et leurs alliages surtout en présence d’humidité. Elle peut former des composés explosifs avec le mercure après un contact prolongé.
La pyrolyse ou la combustion de l’isopropylamine libère des composés toxiques (ammoniac, oxydes d’azote, oxyde de carbone, traces de nitriles et de cyanures).
Récipient de stockage
Le stockage de l’isopropylamine s’effectue généralement dans des récipients en acier (ordinaire ou inoxydable). Le cuivre, le zinc, l’aluminium et certaines matières plastiques sont à éviter.
Le verre est utilisable pour de petites quantités, sous réserve d’une protection par une enveloppe métallique convenablement ajustée. Toutefois, en raison de la basicité du produit, une attaque du verre est possible en cas de stockage prolongé.