Accès rapides :

Vous êtes ici :

  1. Accueil
  2. Publications et outils
  3. Bases de données
  4. Fiches toxicologiques
  5. Trioxyde de chrome (FT 1) (rubrique sélectionnée)

Trioxyde de chrome

Fiche toxicologique n° 1

Sommaire de la fiche

Édition : Mai 2019

Caractéristiques

Utilisations [5, 7]

Le trioxyde de chrome est utilisé dans les activités suivantes :

  • formulations de produits pour le traitement de surface des métaux (galvanoplastie, passivation).
  • fabrication de produits de traitement du bois ;
  • fabrication de catalyseurs, de pigments ;
  • intermédiaire de fabrication d’autres composés du chrome (dioxyde de chrome).

Le trioxyde de chrome figure à l’annexe XIV du règlement REACH depuis le 17 avril 2013 ; son utilisation est soumise à une procédure d’autorisation délivrée par la Commission Européenne (voir chapitre Réglementation).

Propriétés physiques [1-7]

Le trioxyde de chrome se présente sous la forme de cris­taux, de paillettes, de granulés ou d’une poudre de couleur rouge foncé, à reflets violacés. Il est hygroscopique, très soluble dans l’eau (62,5 g dans 100 g d’eau à 20 °C) et ses solutions ont un caractère acide fort (pH < 1 pour une solution à 1%).

Nom Substance Formule Masse molaire Point de fusion Point d'ébullition Densité
Trioxyde de chrome

CrO 3

100

196 °C

se décompose à 250 °C en Cr 2O 3 et O 2

2,7 à 20 °C

Propriétés chimiques [1, 4, 5, 7]

Le trioxyde de chrome est un composé extrêmement réac­tif en raison de son pouvoir oxydant puissant. Il réagit vio­lemment (jusqu’à l’incendie et l’explosion) avec les substances réductrices et la plupart des poudres métal­liques (soufre, phosphore, sulfure d’hydrogène, ammo­niaque et sels d’ammonium, sodium, potassium, sélénium et leurs sels). Un très grand nombre de matières organiques (papier, bois, graisses, solvants...) sont oxydées par le trioxyde de chrome et peuvent s’enflammer par simple contact avec celui-ci.

Le produit est très corrosif pour de nombreux métaux. Dans certaines conditions, il se forme une couche d’oxyde qui passive le métal.

EN SAVOIR PLUS SUR LES FICHES TOXICOLOGIQUES